题目内容
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关于下列离子方程式的判断正确的是 xR2+＋yH+＋O2 | |
A． |
m＝4 |
B． |
m＝y |
C． |
m＝2 |
D． |
2m＝y |
mR3+＋nH2O
答案：AB
解析：
解析：
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根据O原子守恒得：n＝2 ① 根据H原子守恒得：y＝2n＝2×2＝4 ② 根据R原子守恒得：x＝m ③ 根据电荷守恒得：3m＝2x＋y＝2m＋4 ④ ③④联立解得：m＝x＝4 m＝y |
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关于下列各图的叙述错误的是（ ）| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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