Question

【题目】把金属M放入盐N(NO)3溶液中，发生如下反应：M+N2+== M2++N，以下叙述正确的是（ ）

A. 常温下金属M和N有可能跟水反应

B. M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出

C. M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池

D. 由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

由反应：M+N2+== M2++N可知，M的金属活动性在N之前。

A.若N能与水反应，则M更易与水反应，由方程式可知M、N都不与水反应，故A错误；

B.原电池内应发生氧化还原反应，若M、N分别为Cu和Hg，则都不与H2SO4发生反应，故不能构成原电池，故B错误；

C.由题干给出的方程式知能构成原电池，故C正确；

D.若电解质溶液为中性或很弱的酸性，则N极上发生的反应是2H2O+O2+4e-＝4OH-，另外如果是铁、铜和浓硝酸构成原电池，铁是正极，铜是负极，故D错误；

答案选C。