Question

有下列反应：2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄══6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（　　）

A．1：4

B．1：3

C．2：5

D．3：2

Answer 1

分析：在反应2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，氧化产物是K₂SO₄．由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．据此判断．

解答：解：在反应2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，氧化产物是K₂SO₄．由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO₄与还原剂K₂SO₃的物质的量之比为2：5．由于KMnO₄～MnSO₄，K₂SO₃～K₂SO₄，所以反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：5．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物和氧化产物，结合方程式判断还原产物和氧化产物的物质的量之比．也根据电子转移守恒计算还原产物和氧化产物的物质的量之比，比方程式稍微麻烦．