Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．则该固体混合物中（　　）

• A、肯定有Na₂SO₄    可能有CuSO₄
• B、一定有NaCl  肯定没有Na₂SO₄
• C、一定有Na₂CO₃  可能有NaCl
• D、可能有CaCl₂  一定没有CuSO₄

Answer 1

分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题．

解答：解：①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO₄；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，
根据以上分析可知：一定含Na₂CO₃，一定不含CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，
A．根据分析可知，一定没有硫酸钠和硫酸铜，故A错误；
B．可能含有氯化钠，一定没有硫酸钠，故B错误；
C．一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠，故C正确；
D．一定没有氯化钙和硫酸铜，可能含有氯化钠，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，注意掌握混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．