Question

9．室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为2：9．

Answer 1

分析 pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=12，则混合溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）V碱-c（{H}^{+}）V酸}{V酸+V碱}$，据此计算酸碱体积之比．

解答 解：pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）V碱-c（{H}^{+}）V酸}{V酸+V碱}$=$\frac{0.1V碱-0.01V酸}{V酸+V碱}$，解得：$\frac{V碱}{V酸}$=$\frac{2}{9}$，
故答案为：9．

点评 本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大．试题侧重基础知识的考查．