题目内容
现有乙酸、甲醇、苯和苯甲酸的混合液(已知它们的沸点分别是
①_______________；②_______________；④_______________；
⑥_______________；⑦_______________；⑨_______________。
解析：第一步操作将苯和乙酸、甲醇、苯甲酸分离开来了，则必是设法让苯与其他物质的状态不同或分层了，分析苯与乙酸、甲醇、苯甲酸在性质方面的差别，可知应是加入了NaOH溶液将乙酸、苯甲酸转化为了非常容易溶于水的钠盐，使乙酸钠、苯甲酸钠和甲醇溶于水中，从而与苯分层，然后即可借助分液操作分离出苯。第二步操作从乙酸钠、苯甲酸钠和甲醇的水溶液中分离出了甲醇，分析甲醇与其他物质在性质方面的差别，可知应该通过蒸馏的方法实现分离。第三步操作中苯甲酸钠转化成了苯甲酸沉淀并分离出来，必是酸性比苯甲酸强的酸性物质所致。此种物质应是不易挥发的H2SO4，因为最后一步操作中需要运用蒸馏的方法分离出乙酸。
答案：①NaOH溶液 ②分液 ④蒸馏 ⑥过量硫酸 ⑦过滤 ⑨蒸馏
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