Question

A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为

第二周期第VA族

．
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X^-．Y与X^-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为

．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式

H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大．E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数形成大于2可知，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大．E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数形成大于2可知，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，
（1）B为N，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子反应为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A、C两元素可组成10电子粒子OH^-．Y与OH^-具有相同的原子种类及数目，且不带电，则Y为羟基，故Y的电子式为，故答案为：；
（4）A₂C₂为H₂O₂，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应为H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O，故答案为：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．

点评：本题考查位置结、性质的关系及应用，推断元素是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握．