题目内容
肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是
A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
C．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e－=4OH－
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
【答案】
D
【解析】原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。肼中氮元素的化合价是－2价，氧化产物是氮气，所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA，B正确。氧气在正极通入，C正确。由于总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。答案选D。
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肼（N2H4）--空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中正确的是（ ）
| A、溶液的pH保持不变 | B、溶液中的阴离子向正极移动 | C、正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O | D、负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2 |