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3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | X与Y形成的化合物只有一种 | |
| B． | 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y） | |
| C． | 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，故W为S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，所以R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于Mg，处于ⅣA族，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，故W为S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，所以R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于Mg，处于ⅣA族，故Y为C元素．
A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；
B．同周期元素原子序数依次增大，原子半径依次减小，电子层越多原子半径越大，故：r（S）＞r（Cl）＞r（C），即r（W）＞r（R）＞r（Y），故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，非金属性W＞Y，且碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，所以酸性W＞Y，故D错误，
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
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