题目内容
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述错误的是（ ）分析：由图可知，HA开始的pH=1，稀释100倍pH=3，则HA为强酸，而HB开始的pH=2，稀释100倍pH=3，则HB为弱酸，并根据酸碱中和及电离来解答．
解答：解：A．HA开始的pH=1，稀释100倍pH=3，则HA为强酸，故A正确；
B．稀释前，c（HA）=0.1mol/L，c（HB）＞0.01mol/L，则c（HA）＜10c（HB），故B错误；
C．HB是弱电解质，在HB溶液中存在电离平衡，所以在x点HB未完全电离，故C正确；
D．x点，两种溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒知，c（H+）=c（A-），c（H+）=c（B-），所以c（A-）=c（B-），故D正确；
故选B．
B．稀释前，c（HA）=0.1mol/L，c（HB）＞0.01mol/L，则c（HA）＜10c（HB），故B错误；
C．HB是弱电解质，在HB溶液中存在电离平衡，所以在x点HB未完全电离，故C正确；
D．x点，两种溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒知，c（H+）=c（A-），c（H+）=c（B-），所以c（A-）=c（B-），故D正确；
故选B．
点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．
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