题目内容
随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。
（1）Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。
A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有
、
两种可能，经证实
不溶于
等非极性溶剂。”据此可确定
中化学键类型为________。
（3）金属
采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，
已知金属Pt的密度为
则Pt原子的半径为_________pm（Pt的相对原子质量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有
和
，它们都有很强的氧化性，的分子构型是__________，中Xe原子的杂化类型是_______，与分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。
（1）5s25p6（1分）B（1分）
（2）离子键、配位键（2分）
（3）C（1分），139（4分）
（4）三角锥形 sp3 SO42—（或PO43—、ClO4—等）
【解析】
试题分析：（1）Xe为54号元素，根据核外电子排布规律其价电子排布式为5s25p6；稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是：A、 氙为稀有气体，含量比较少，错误；B、 氙原子半径大，电离能小，正确；C、 氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，选B。（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，选C；（4）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，XeO4分子中含有4个δ键，为正四面体型分子，杂化方式为sp3杂化；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42—、PO43—、ClO4—等。
考点：考查物质结构与性质。
| A、甲型H1N1流感疫苗的研制 | B、原子弹发生剧烈爆炸 | C、钢铁厂冶铁 | D、电解水生成氢气和氧气 |
| A、原子是不可再分的 | B、原子中肯定含有中子 | C、原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分 | D、随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克 |