题目内容
(8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO3（g）
SO2（g）＋1／2O2（g）；△H= +98 kJ?mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
。
(4)若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min
（1） 0.3 （2分）
（2）ACF （2分）
（3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；
（4）13.4mL/min （2分）
CaSiO3＋CO2↑ Al2O3＋Na2CO3
工业上生产红矾（重铬酸钠Na2Cr2O7）的原料为铬铁矿（可视为FeO?Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2）。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾（K2Cr2O7）。实验流程为：
已知焙烧时Al2O3、SiO2发生反应：
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑ Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑
焙烧时铬铁矿发生反应：
4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（1）步骤①应将反应物装在_______（填仪器名称）中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器____。
（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是 ；
并写出有关的离子方程式 。
（3）滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为 。
（4）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。②③④的实验操作方法分别是_______________。
| 序号 | 实验操作方法 | 实验操作过程 |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌 |
| ② | 将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出 | |
| ③ | 趁热将NaC1晶体与溶液分离 | |
| ④ | 冷却滤液使K2Cr2O7析出 | |
| ⑤ | 过滤 | 得到K2Cr2O7晶体 |