Question

【题目】根据要求完成下列问题

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

Answer 1

【答案】 2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑ H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 1:2 SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2NA Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 溶液变成红色

【解析】（1）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，该反应中Al的化合价由0价变为+3价，H元素的化合价由+1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，故本反应中的氧化剂是H2O。

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，其中Mn的化合价由+4价变为+2价，Cl的化合价由-1价变为0价，根据得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，判断MnO2是氧化剂，Cl－是还原剂，根据方程式系数得出氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2。

（3）SO2一般表现为还原性，Cl2是一种强氧化剂，Cl2可以将SO2氧化为硫酸，故二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，该反应中氧化剂为Cl2，Cl2在反应过程中一共得两个电子变为两个Cl-，所以1mol氧化剂参加反应则转移电子数为2NA。

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子时是Fe3＋与3SCN－生成配位化合物，故离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，本反应的现象是：溶液变成红色。