题目内容

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少

B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

D．500℃左右比常温下更有利于合成氨

练习册系列答案
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某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是

A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大

B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管

C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误

D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO32－）

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）

常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－12，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1

B．溶液中存在HAH++A-

C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c（OH-）均增大

在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是

A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI

B．容器内气体压强不再变化

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的密度恒定不变

在Na2S溶液中下列关系不正确

A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）

B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、OH-、HS-、NO3- B．AlO2-、K+、CO32-、Na+

C．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3-

硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

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