题目内容
在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 
2HI（g）, 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是
A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI
B．容器内气体压强不再变化
C．混合气体的颜色不再变化
D．混合气体的密度恒定不变
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2Z（g） △H<0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为36
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH：
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
PH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列说法中正确的是
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H 2CO3 <HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na 2CO3 溶液的温度，
减小
验。
g。
端有水珠，则w(NaHCO3)的计算式为：____________。