Question

已知用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L^－1时即不再有Cl₂产生。常用浓盐酸浓度为12mol?L^－1。实验中用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO₂质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO₂与100mL浓盐酸反应可产生Cl₂多少mL（标准状况）？

某同学最终只收集到2000mLCl₂（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是                                                                        。

（2）由题中信息计算将8.7gMnO₂完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？

 (3)而实际实验中消耗盐酸的体积为           mL，可能原因是：                              

Answer 1

（1）n（MnO₂）＝＝0.1mol

能参加反应的n（HCl）＝Δc（HCl）?V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－4mol/L）?0.1L＝0.8mol

由反应MnO₂      ＋      4HCl＝＝MnCl₂   ＋  Cl₂↑   ＋2H₂O

      1mol              4mol                1mol

知MnO₂完全反应，V（Cl₂）＝n（Cl₂）?V_m＝0.1mol?22400ml/mol＝2240ml  

容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）

（2）V〔HCl（aq）〕＝＝0.05L＝50ml

（3）60ml ，加热时HCl挥发