实验室用干燥.纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4:Sn+2Cl2SnCl4同时放大量的热.已知SnCl4常温下是无色液体.沸点:114℃.遇潮湿空气便发生水解反应(SnCl4+2H2O══SnO2+4HCl)产生白色烟雾.Sn的熔点:231℃.下图是制取SnCl4的实验装置.试回答以下问题: (1)装置A中的反应原理可以认为是MnO2将浓H2SO4与食盐反应产生的HCl氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄：Sn+2Cl₂

SnCl₄同时放大量的热，已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点：114℃，遇潮湿空气便发生水解反应(SnCl₄+2H₂O══SnO₂+4HCl)产生白色烟雾。Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl₄的实验装置。试回答以下问题：

（1）装置A中的反应原理可以认为是MnO₂将浓H₂SO₄与食盐反应产生的HCl氧化成Cl₂，产生的两种盐是NaHSO₄、MnSO₄。装置A中反应的化学方程式______________________

________________________________。

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。

（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）________处的酒精灯，当反应生成SnCl₄时，应熄火________处的酒精灯，理由是________________________。

（4）装置C的作用是________________________________。

（5）进行此实验，D装置后应当连接的装置及作用是（按从左到右的顺序写出仪器名称及其中的药品）___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：
解析：

（1）2NaCl+3H₂SO₄+MnO₂

2NaHSO₄+Cl₂↑+MnSO₄+2H₂O

（2）

（3）B B 依靠反应放出的热维持Sn的熔化

（4）使SnCl₄蒸气冷凝

（5）连接干燥管，装有碱石灰，防止水蒸气进入锥形瓶使SnCl₄发生水解。连接Cl₂的尾气吸收装置，装有NaOH溶液，吸收Cl₂，保护环境。（或连接干燥管，装有碱石灰，防止空气中水蒸气进入锥形瓶，使SnCl₄发生水解；吸收Cl₂，保护环境。）

练习册系列答案

（1）如何检查D装置的气密性？
（2）若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为

Fe₃O₄+4H₂↑

Fe₃O₄+4H₂↑

．
（3）在A中盛有CaCO₃，a中盛有6mol?L^-1盐酸．为使A中产生的CO₂在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置和各仪器中应盛有何种试剂？

B处应设置盛有NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶

C处应设置盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

．
（4）实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住？

因Br₂会腐蚀橡胶塞

（5）反应过程中要不断地通入CO₂，其主要作用是：①

将容器中的空气赶净

②

将Br₂蒸气带入反应器D中

．
（6）E中进行的反应是：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2FeBr₃=2FeBr₂+Br₂↑．此实验中溴化亚铁的产率为

37.04%

．
（7）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有

NaOH溶液

的尾气吸收装置．

N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N₂的制法有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉．
方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．

【分析交流】
（1）若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）

．获得N₂的反应原理是（写反应方程式）

．
（2）若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是

．你提出的收集方法是

．
（3）若以方案2制得N₂，应选择的发生装置是

．为保证实验安全顺利进行，操作时应

（填写两点）．
（4）上述三个方案中，制得的N₂纯度最差的是

．在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是

．

实验室用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄：Sn+2Cl₂SnCl₄同时放大量的热，已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点：114℃，遇潮湿空气便发生水解反应(SnCl₄+2H₂O══SnO₂+4HCl)产生白色烟雾。Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl₄的实验装置。试回答以下问题：

________________________________。

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。

（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）________处的酒精灯，当反应生成SnCl₄时，应熄火________处的酒精灯，理由是________________________。

（4）装置C的作用是________________________________。

SnCl₄在催化杂Diels－aider反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组欲探究SnCl₄的制备．

[参阅资料]

SnCl₄在常温下是无色液体，沸点为114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点为231℃．

[实验步骤]

第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO₂为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡．

第二步：SnCl₄的制备——用干燥、纯净的C1₂与熔融的Sn反应制备SnCl₄同时放出大量的热．

下图是实验室制备SnCl₄的实验装置：

[问题思考]

(1)第一步反应的化学方程式为________．

(2)装置B、C中的药品分别为________．

(3)当反应生成SnCl₄时，应熄灭________处的酒精灯，理由是________．

[实验改进]

老师说装置E设计不完整，请你提出修改意见，并说明修改的目的：________．

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