Question

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

(1)操作a的名称是____________，所用玻璃仪器有__________________________________。

(2)在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为(填化学式)____________溶液。

(3)写出固体H所含物质的化学式________________________________。

(4)在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_________________________________________________________。

Answer 1

(1)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯

(2)NaOH 

(3)CaCO₃  BaCO₃

(4)H⁺+OH^-====H₂O  H⁺+====  H⁺+====CO₂↑+H₂O

解析：从尽量使用有用离子和稍过量试剂等除杂原则出发，食盐水中所含杂质离子的除去方法分别为：Ca²⁺ (余)CO₂↑，Mg²⁺OH^-(余)，Fe³⁺OH^-(余)，Ba²⁺(余)(余) 。的除去方法中已决定了BaCl₂、Na₂CO₃、HCl的加入顺序，另从Ⅱ步中产生了两种沉淀，可知NaOH先于BaCl₂加入。据此即可看明实验流程而顺利解答所提问题。