题目内容
（1）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为（2）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①A中反应的离子方程式为
②B中Sn极是
③C中被腐蚀的金属是
考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变
专题：电化学专题
分析：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，中和反应为放热反应，酸和碱反应生成水；
（2）已知金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，则A发生化学腐蚀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，以此解答．
（2）已知金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，则A发生化学腐蚀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，以此解答．
解答：
解：（1）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH-═H2O，
故答案为：放； 放；H++OH-═H2O；
（2）①铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②B中Fe为负极，Sn为正极，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：正； 2H++2e-═H2↑；
③A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，Zn被腐蚀，总方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，
故答案为：Zn；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．
故答案为：放； 放；H++OH-═H2O；
（2）①铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②B中Fe为负极，Sn为正极，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：正； 2H++2e-═H2↑；
③A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，Zn被腐蚀，总方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，
故答案为：Zn；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．
点评：本题考查原电池的原理，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高考高频考点，注意把握金属的腐蚀快慢的比较以及电极方程式的书写方法，学习中注意相关基础的学习和体会，难度不大．
练习册系列答案
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