铁及其化合物应用广泛.(1)三氯化铁是一种水处理剂.工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图:①检验副产品中含有X时.选用的试剂是 .a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d.铁粉②在吸收塔中.生成副产品FeCl.的离子方程式为(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂.工业上.可用铁作阳极.电解KOH溶液制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁及其化合物应用广泛。
（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是   (填下列各项中序号)。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d、铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为
（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为       ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为   L。
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水?   (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：                                           (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310^-18、Ksp(CdS)=3．610^-29)
②工业上处理含Cd²⁺废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cd₂(OH)₂CO₃+A。则A的化学式为        。

（17分）
（1）（5分）①c（2分）②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl?（3分）
（2）（5分）Fe—6e?+8OH?=FeO₄²?+4H₂O（3分）33.6（2分）
（3）（7分）①能（1分）CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd²⁺(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe²⁺(aq)（3分）
②CO₂（3分）

解析试题分析：（1）①吸收剂X的作用是吸收未反应的Cl₂，生成FeCl₃，所以X为FeCl₂，检验FeCl₃溶液中含有FeCl₂的试剂是酸性KMnO₄溶液，故c项正确。
②Fe作阳极失去电子生成FeO₄²?，用KOH溶液做电解质溶液，OH?参加反应，所以阳极电极方程式为：Fe—6e?+8OH?=FeO₄²?+4H₂O；阴极和阳极得失电子总数相等，所以对应关系为：Fe ~ 6e? ~ 3H₂，则n(H₂)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol，标准状况下的体积为33.6L。
（3）①因为Ksp(CdS)小于Ksp(FeS)，所以CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd²⁺(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe²⁺(aq)，因此能用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水。
②根据元素守恒，可知A为CO₂。
考点：本题考查化学工艺流程的分析、电解原理及计算、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡。

练习册系列答案

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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

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（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是              。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²^＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
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已知： ①Cu₂O +2 H+="Cu" + Cu²⁺+H₂O
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利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
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验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种气体

【实验探究】

【问题讨论】
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从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al³^＋的离子方程式为                                   。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为                                   。
(3)验证滤液B含Fe³^＋，可取少量滤液并加入       (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途：       。
(5)已在298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²^＋)＝       。

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶质的组成可能是：
①       ；②       ；③       ；④       。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是       ，原NaOH溶液的物质的量浓度是       。
②A曲线表明，通入CO₂后，溶液中的溶质是       ，与盐酸反应产生CO₂的最大体积是        mL(标准状况)。
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为       ，其物质的量之比为       。

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为　　　　、　　　　、过滤和洗涤。
(2)“酸溶”过程中Fe₃O₄溶解的化学反应方程式为                                           。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是　　　　,现象是                                   。
(5)加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺,写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式:                             。

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