题目内容

(5分)(1)反应在一容积不变的容器内进行,反应达到平衡后

①若a=b+c,增大A的浓度,A的转化率          。(填“增大”、“减小”、“不变”)

②若a>b+c,增大A的浓度,A的转化率          。(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)若反应为,容器体积固定不变,且起始时A与B的物质的量之比是a:b,则:

①平衡时A与B的转化率之比为            

②若增大A的浓度,则A的转化率               。(填“增大”、“减小”、“不变”)

③若同时同等倍数地增大A、B的浓度,则(a+b)与(c+d)满足(a+b)      (c+d)(填“>”“=”“<”)时,A与B的转化率同时增大。

(1)①不变   ②增大 

(2)①1:1    ②减小    ③>    (每空1分,共5分)

练习册系列答案
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(2013?闵行区二模)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
I.利用反应:6NO2+8NH3
催化剂
7N2+12H2O处理NO2
II.一定条件下NO2与SO2可发生反应,方程式:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)-Q.
III.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)对于I中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=
0.015mol/(L?min)
0.015mol/(L?min)

(2)对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
bc
bc
(选填编号).
a.体系压强保持不变            b.混合气体颜色保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变    d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大,该反应
a
a
(选填编号).
a.一定向正反应方向移动     b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动     d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
(4)对于Ⅲ中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示.该反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,简述选择此压强的理由:
在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.
在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.

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