题目内容

500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．1.2mol/L         B．2 mol/L       C．0.2 mol/L          D．0.4mol/L

 

A

解析:略

 

练习册系列答案
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 质量（g） 摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖 25.0 342
硫酸钾 0.435 174
阿司匹林 0.4 180
高锰酸钾 0.237 158
硝酸银 0.2 170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质且是常见的强氧化剂的是
B
B
（填序号）
A．硝酸银       B．高锰酸钾       C．硫酸钾     D．蔗糖
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为
0.013
0.013
mol?L-1．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，可分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
．
（4）配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（5）在溶液配制过程中，下列操作造成K+的物质的量浓度偏高的是
AC
AC
．
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为
5.4ml
5.4ml
．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
10mL
10mL

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到
500
500
 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
引流
引流
．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤
烧杯及玻璃棒
烧杯及玻璃棒
2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
1-2cm
1-2cm
处．改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的
凹液面的最低点与刻线相平
凹液面的最低点与刻线相平
．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是
①②③④⑥⑦⑧
①②③④⑥⑦⑧
（多选）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．
（1）0.5mol H2O的质量为
9g
9g
，其中含有
0.5NA
0.5NA
个水分子，共有
1.5NA
1.5NA
个原子．
（2）质量都是50g的 H2、Cl2、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
Cl2
Cl2
，同温同压下，体积最大的是
H2
H2
，体积最小的是
Cl2
Cl2
．（用化学式表示）
（3）在
50
50
mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
25
25
g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的物质的量之比为
6：3：2
6：3：2
．
茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
坩埚
坩埚
、
坩埚钳
坩埚钳
等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视
锥形瓶内溶液颜色变化
锥形瓶内溶液颜色变化
．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为
0.001
0.001
mol，原茶叶中钙离子的质量分数为
0.4%
0.4%
．
2.0gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol?L-1KMnO4溶液处理，发生如下反应：
8Mn+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6Mn+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
______Mn+______Fe2++______H+=______Mn2++_______Fe3++_______H2O
（2）KMnO4溶液与上述混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为____________mol。
（3）欲配制500mL含有0.1mol?L-1Fe2+的溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的质量为_____g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为____________。

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