题目内容
【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
温度 | 平衡浓度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
A. 若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)
2Δn(T1)
C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
【答案】D
【解析】
A．温度T1时c(CO2)为0.05 mol L－1，T2时c(CO2)为0.1mol L－1若T2＞T1，则反应向吸热方向进行，正反应为吸热ΔH＞0，A错；
B．向容器中充入N2，因为容积恒定N2不参加反应，H2NCOONH4质量不变，B错；
C．H2NCOONH4(s)为固体，NH3体积分数由NH3(g)和CO2的体积关系决定由方程式可知NH3(g)和CO2体积比不变为2:1，则NH3体积分数不变，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，C错。
D．根据前边分析T1时c(CO2)为0.05 mol L－1，T2时c(CO2)为0.1mol L－1所以T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)，所以D正确。选D。
【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：
微粒 | CO32- | CO42- |
立体构型名称 | _______________ | _______________ |
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_______。
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式___________________。
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。
