Question

下列说法正确的是（　　）

• A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
• B、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
• D、相同条件下，溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氧化性依次增强

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,氧化性、还原性强弱的比较,反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：A．铅蓄电池在放电过程中电极质量都增大；
B．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
C．催化剂不能改变平衡移动；
D．Fe³⁺氧化性最强，Zn²⁺最弱．

解答： 解：A．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量增加，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正极质量增加，故A错误；
B．反应的△S＞0，如反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则应满足△H-T?△S＞0，则该反应的△H＞0，故B正确；
C．催化剂不能改变平衡移动，故C错误；
D．金属的活泼性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，应为Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性依次增强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池、反应热与焓变、化学反应平衡的影响以及氧化性的比较等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．