Question

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI₅，在温度为T时发生如下反应

PCI₅(g) PCI₃(g)+C1₂(g)  H=124kJ·mol^-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题

(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI₅)=________。

 (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCI₅和a mol CI"平衡时PCI₅的转化

率仍为20％，则a=________。

(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃ PO₄)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01 mol PCI₅投入l L热水中，再逐滴加人．AgN0₃溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag₃ P0₄)=1.4 x 1 0^-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10^-10]。

(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

Answer 1

（1）0.0016 mol·L^-1·s^-1

（2）0.025

（3）升高温度（或降低压强或移走PCl₃、Cl₂等合理答案）

（4）0.1

（5）PCl₅+4H₂O = H₃PO₄+5HCl

AgCl（填名称“氯化银”也给满分）

（6）3P₄ + 20HNO₃ + 8H₂O = 12H₃PO₄ + 20NO↑Ks5u