Question

用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H₂SO₄的物质的量为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）设生成在标准状况下SO₂为xL，根据方程式计算；
（2）起氧化剂作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得关系式Cu～H₂SO₄（氧化剂），据此计算．

解答： 解：（1）设生成在标准状况下SO₂为xL，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）═Cu SO₄+SO₂↑+2H₂O
64g                   22.4L
32g                    x
所以，64g：32g=22.4L：xL，解得x=11.2，
答：生成的二氧化硫在标准状况下的体积是11.2L．
（2）起氧化剂作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得关系式Cu～H₂SO₄（氧化剂），
设做氧化剂的H₂SO₄为y mol，则：
Cu-----------------H₂SO₄（氧化剂）
64g               1mol
32g               ymol
所以，64g：32g=1mol：ymol，解得y=0.5，
答：做氧化剂的H₂SO₄的物质的量为0.5mol．

点评：本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意对基础知识的掌握．