题目内容
1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）| A． | 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质 | |
| B． | 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热 | |
| C． | 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 | |
| D． | 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定 |
分析 A．完全电离的电解质属于强电解质，电解质属于化合物；
B.1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热；
C．有盐和水生成的反应不一定是中和反应；
D．风能是新能源之一．
解答 解：A．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，故B错误；
C．金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故C错误；
D．风能是新能源之一，具有不稳定性，故D正确，故选D．
点评 本题主要考查的是强电解质的概念、燃烧热的定义、中和反应的定义以及新能源等知识，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
12．
如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是表内各组中的（ ）
如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是表内各组中的（ ）| A | B | C | D | |
| c（HCl）/mol•L-1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
| c（NaOH）/mol•L-1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA | |
| D． | Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热 | |
| B． | 中和反应都是放热反应 | |
| C． | 氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低 | |
| D． | C与CO2反应是吸热反应 |
10．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）
11．已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（ ）
| A． | 乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内 | |
| B． | 乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内 | |
| C． | 乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小 | |
| D． | 乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应 |