题目内容
19．下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，根据氧化还原反应规律知识来判断．
解答 解：A、反应中化合价降低值（得到电子数）=化合价升高值（失电子数目）=转移电子数=2，即转移2mol电子，故A错误；
B、反应中化合价降低值（得到电子数）=化合价升高值（失电子数目）=转移电子数=4，即转移4mol电子，故B正确；
C、反应中化合价降低值（得到电子数）=化合价升高值（失电子数目）=转移电子数=12，即转移12mol电子，故C错误；
D、反应中化合价降低值（得到电子数）=化合价升高值（失电子数目）=转移电子数=2，化合价爱降低元素是得到电子，升高元素是失去电子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的基本知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（ ）
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
| A． | B F | B． | A E | C． | B E | D． | A D |
7．
如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ） | 选项 | 气体 | a | b | c |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D | CO2 | 稀硝酸 | CaCO3 | 浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | OH- |
4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ | B． | Cu为负极，发生还原反应 | ||
| C． | 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | D． | 在外电路中，电子从负极流向正极 |
11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-） | B． | c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-） | ||
| C． | c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-） | D． | c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-） |
8．下列实验现象的叙述，正确的是（ ）
| A． | 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 | |
| C． | 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 | |
| D． | 钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生 |
