题目内容

12.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是(  )
A.镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡
C.氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜D.铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾

分析 单质:由同种元素组成的纯净物叫单质;
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素;
酸:在水溶液中,电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸;
碱:在水溶液中,电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱;
盐:由金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子形成的一类化合物.

解答 解:A.镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐分别是单质、氧化物、酸、盐、盐,故A错误;
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡分别是混合物、氧化物、混合物、碱、盐,故B错误;
C.氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐,故C正确;
D.铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾分别是单质、氧化物、酸、混合物、盐,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了物质的分类,熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐的概念是解题关键,侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度.

练习册系列答案
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1.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左(填写“左”或“右”)池注入.
②图中X是Cl2(填化学式);乙中右室的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B(填字母).
A.a%=b%          B.a%>b%             C.a%<b%
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列说法中,不正确的是bcd(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

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