题目内容
12.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )| A. | 镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐 | B. | 碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡 | ||
| C. | 氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜 | D. | 铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾 |
分析 单质:由同种元素组成的纯净物叫单质;
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素;
酸:在水溶液中,电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸;
碱:在水溶液中,电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱;
盐:由金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子形成的一类化合物.
解答 解:A.镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐分别是单质、氧化物、酸、盐、盐,故A错误;
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡分别是混合物、氧化物、混合物、碱、盐,故B错误;
C.氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐,故C正确;
D.铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾分别是单质、氧化物、酸、混合物、盐,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了物质的分类,熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐的概念是解题关键,侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度.
练习册系列答案
相关题目
2.取用1mol/L盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )
| A. | 溶液中HCl的物质的量 | B. | 溶液的浓度 | ||
| C. | 溶液中Cl-的数目 | D. | 溶液的质量 |
20.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数之比为1:1 ②它们所含原子数之比为1:1
③它们所含氧元素的质量比为1:2 ④它们的质量之比为7:11
⑤它们的体积比为1:1.
①它们所含的分子数之比为1:1 ②它们所含原子数之比为1:1
③它们所含氧元素的质量比为1:2 ④它们的质量之比为7:11
⑤它们的体积比为1:1.
| A. | ①③④ | B. | ②④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ②③④⑤ |
7.在溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
| A. | NH4+、Cu2+、SO42-、NO3- | B. | K+、Ca2+、NO3-、CO32- | ||
| C. | Na+、K+、HCO3-、NO3- | D. | K+、MnO4-、NH4+、NO3- |
4.
关于如图所示的原电池,下列说法不正确的是( )
| A. | 铜片为正极,锌片为负极 | B. | 锌片溶解,质量减少 | ||
| C. | 该装置将化学能转化为电能 | D. | 电子由铜片经导线流向锌片 |
1.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左(填写“左”或“右”)池注入.
②图中X是Cl2(填化学式);乙中右室的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B(填字母).
A.a%=b% B.a%>b% C.a%<b%
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
下列说法中,不正确的是bcd(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左(填写“左”或“右”)池注入.
②图中X是Cl2(填化学式);乙中右室的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B(填字母).
A.a%=b% B.a%>b% C.a%<b%
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)