题目内容
【化学――选修化学与技术】(15分）
氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：
I.原料气的制备：
(1) 合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：_________________________________________________________；
(2) 请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________
II.原料气的净化：、
为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（
)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：
(3) 为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧气时，氧气将
氧化为
，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________；
III.氨的合成：
(5)据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________
氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：
I.原料气的制备：
(1) 合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：_________________________________________________________；
(2) 请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________
II.原料气的净化：、
为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（
)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：(3) 为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧气时，氧气将
氧化为，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________；III.氨的合成：
(5)据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________
(1)让碳在空气中燃烧，使氧气耗尽，再通过碱液除去CO2可得到氮气。
(2) C+H2O
CO+H2或者CO+H2OCO2+H2或者CH4
C+2H2或者CH4+H2O CO +3H2
(3)降温、加压(4) 4：1。(5) N2+6e-+6H+=2NH3。
(2) C+H2O
CO+H2或者CO+H2OCO2+H2或者CH4 C+2H2或者CH4+H2O CO +3H2(3)降温、加压(4) 4：1。(5) N2+6e-+6H+=2NH3。
本题考查合成氨的有关知识。(1) 空气主要是氧气和氮气的混合物，可以采用化学方法除去氧气，得到氮气，方法是让碳在空气中燃烧，使氧气耗尽，再通过碱液除去CO2可得到氮气。
(2) 氢气可通过将水蒸气通过灼热的碳层得到氢气，方程式为C+H2OCO+H2或者CO+H2OCO2+H2，另外通过甲烷的高温分解得到CH4 C+2H2或者甲烷和高温水蒸气反应得到，CH4+H2O CO +3H2。
(3) 吸收CO的可逆反应正反应是体积缩小、放热反应，因此可以采用降温和加压的方法来提高吸收CO的效率。
(4)
中的Cu显+1价，
中的Cu显+2价，而1omlO2要得到4oml电子，根据得失电子数守恒，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比4：1。
(5) 从实验装置如图可以看出，电化学合成氨是通电合成，A电极是N2得到电子，发生还原反应，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。
(2) 氢气可通过将水蒸气通过灼热的碳层得到氢气，方程式为C+H2O
CO+H2或者CO+H2OCO2+H2，另外通过甲烷的高温分解得到CH4 C+2H2或者甲烷和高温水蒸气反应得到，CH4+H2O CO +3H2。(3) 吸收CO的可逆反应正反应是体积缩小、放热反应，因此可以采用降温和加压的方法来提高吸收CO的效率。
(4)
中的Cu显+1价，中的Cu显+2价，而1omlO2要得到4oml电子，根据得失电子数守恒，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比4：1。(5) 从实验装置如图可以看出，电化学合成氨是通电合成，A电极是N2得到电子，发生还原反应，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。
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，阴极反应为 。