Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：

(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。

(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。

(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。

(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。

Answer 1

【答案】 半导体 As2O5 电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

【解析】根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。

(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2) As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3) a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4) e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。