题目内容

某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________．在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合．

(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．

(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________．

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．

答案：
解析：

10－13,1∶10,10∶1,1∶9


练习册系列答案
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
容器
编号		 温度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
② 650 2 4 t1 Q1 kJ
③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
（1）计算容器②中反应的平衡常数K=
0.17
0.17
（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为
80%
80%
．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）该反应的正反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应，理由是
升高温度，反应物的转化率增大
升高温度，反应物的转化率增大
．
（5）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=13
a+b=13
．
（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
增大二氧化碳的浓度
增大二氧化碳的浓度
．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
物质的化学式 CH3COOH H2CO3
电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是
ad
ad
（填代号）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．
某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=
10-13
10-13
，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：10
1：10
；
（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
10：1
10：1
；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：9
1：9
．
（2013?乐山二模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
80
80
%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=
1
1
．
（4）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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