题目内容

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接，接，接，接．
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是，
②浓硫酸的作用是．
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：；
②尾气吸收装置中进行的反应：．
（4）MnO₂是色的粉末状固体，在该实验中MnO₂所起得作用是
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）__．

解：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
故答案为：E-C，D-A，B-H，G-F；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气．
故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl₂；
（3）①实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；反应的化学方程式为：
4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中．二氧化锰中锰元素化合价降低做氧化剂，二氧化锰是黑色不溶于水的固体；故答案为：黑；氧化剂；
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条不褪色，因为氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：不能；
分析：（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；
（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；
（3）根据氯气的性质及氯气实验室制备方法分析；
（4）二氧化锰是难溶于水的黑色固体，和浓盐酸反应把氯化氢氧化为氯气，做氧化剂；
（5）氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
点评：本题考查了实验装置仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；实验室制备气体的装置选择，实验除杂的方法选择和试剂作用，氧化还原反应的分析判断，氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性是解题关键，题目难度中等．

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