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13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

分析 乙烯分子中含碳碳双键，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：乙烯分子中含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

点评 本题考查乙烯的结构与性质，为高频考点，把握碳碳双键官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空气并充分搅拌的目的是使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁．
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO．
4．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（　　）
A．氨气在反应中得到电子，表现还原性
B．有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NA
C．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
D．该反应中各物质均属于非电解质
1．向100mL 1mol•L-1的硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）随着Ba（OH）2的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．求出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B600mL，C750mL．
8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　　）
A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子
B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA
C．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA
D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA
5．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-
2．已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA
7．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt-Sn分子筛脱氢催化剂（催化剂L-78）是该过程常用的催化剂．
其反应原理为（反应Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反应为（反应Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（△H）为akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反应Ⅰ能自发进行的条件是高温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
（2）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是A
A．密闭容器中混合气体的密度不变
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再变化
C．容器中丁二烯的浓度不再变化
D．容器中C4H8（g）体积分数不变
（4）中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L-78反应的性能影响，获得图1和表1，2．

①该反应适宜的条件为：2.8-3.0/h-1，（原料体积空速）、3.0-3.6（氢烃体积比）和520-560℃（温度）
②试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因原料体积空速（流速）越大，与催化剂表面接触的时间越短，参加反应的丁烷越少，同时相同时间内投入的原料增加，转化率越低；
③试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因氢烃体积比越大，使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，故丁二烯收率越低
④在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率．有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是④．

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