Question

在Mg+4HNO₃(浓)=Mg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O反应中,若有2mol的Mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:（   ）

A．8mol             B．6mol             C．4mol             D．2mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据反应的化学方程式可知，2mol镁失去2mol×2=4mol电子。硝酸中氮元素的化合价是+5价，反应后降低到+4价，得到1个电子。所以根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是4mol÷1=4mol，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关计算

点评：该题属于常见的高考题型，主要训练学生如何利用电子的得失守恒进行氧化还原反应的有关计算。该题容易错选A，关键是没有看清楚题意，从而得出错误的答案。