题目内容
19．已知A、B为单质，C为化合物．则下列说法正确的是（ ）A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
分析 ①C溶于水后得到强碱溶液，若A是Na，B为氧气，C为过氧化钠，电解氢氧化钠溶液得到氢气与氧气；
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，C为酸，电解酸溶液可以得到氢气；
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则C中含有铁离子，电解铁盐溶液不能得到Fe；
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，C中含有铜离子，电解铜盐溶液可以得到Cu．
解答 解：①C溶于水后得到强碱溶液，若A是Na，则B为氧气，C为过氧化钠，C溶于水得到氢氧化钠，电解氢氧化钠溶液得到氢气与氧气，故①错误；
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，C为酸，电解酸溶液可以得到氢气，如A为氢气、B为氯气，C为HCl，故②正确；
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则C中含有铁离子，电解铁盐溶液不能得到Fe，故③错误；
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，C中含有铜离子，电解铜盐溶液可以得到Cu，如A为Cu、B为氯气、C为氯化铜，故④正确，
故选：D．
点评 本题考查无机物推断，属于开放验证型题目，需要学生熟练掌握电解原理、元素化合物性质，难度中等．
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食盐水是电解质 | |
| B． | 氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电 | |
| C． | CuSO4是电解质，CuSO4•5H2O不是电解质 | |
| D． | 蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质 |
7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下
已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（ ）
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下
已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应 | |
| B． | 操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液 | |
| C． | 无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸 | |
| D． | 无色液体A是苯甲酸，白色固体B主要成分是甲苯 |
14．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ）
| A． | 危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等 | |
| B． | 金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火 | |
| C． | 处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净 | |
| D． | 简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可 |
4．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 | |
| B． | 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 | |
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8．下列有关物质的鉴别方法正确的是（ ）
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| B． | 向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ | |
| C． | 向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含Clˉ | |
| D． | 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含CO32ˉ |
9．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表：
（1）反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（3）在表格中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2
（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（3）在表格中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2
（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．