Question

【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是

A.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大

B.反应①是放热反应

C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮

D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图象①可知，温度越高，平衡常数对数值(lgK) 越小，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，N2+3H22NH3的正反应是放热反应；同理，②的温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，N2+O22NO的正反应是吸热反应，据此分析解答。

A．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故A错误；

B．根据上述分析可知，温度越高，①的平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，反应①是放热反应，故B正确；

C．在常温下，反应①的平衡常数虽然很大，但反应速率太慢，不适合工业生产，故C错误；

D．在1000℃时，反应①和反应②的平衡常数对数值(lgK)相等，而不是N2的转化率相等，故D错误；

故选B。