题目内容
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物，取这种固体0.35g跟过量碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能和30mL 0.1mol×L-1 H2SO4完全反应，另取该固体0.35g，跟足量盐酸反应放出一种无色无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.4g。
（1）计算0.35g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断依据。
答案：
解析：
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解：（1）从固体与碱液共热时放出的气体能使试纸变蓝，证明有NH4+，从固体与酸反应生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀证明有 （2）固体加热分解后，试管内没有任何残留物，且生成物除水气之外只有两种气体，证明固体中不含任何固体金属离子或其他酸根离子，所以该固体可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。 在
|
或
，n(
)(或
)=n(CaCO
)=
mol=0.004mol，n(NH
)=2´0.003mol=0.006mol。
中n(NH
)∶n(
)=2∶1，在
中，n(NH
)∶n(
)=1∶1，相当于n(NH
)∶n(
)=1∶1，而该固体中n(NH
)∶n(
)=1.5∶1介于两者之间，所以该固体为(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合物。
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