题目内容
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则( )
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
D．最终得到7.8 g的沉淀
【答案】
D
【解析】
试题分析：15.6 g Na2O2和5.4 g Al的物质的量都是0.2mol，0.2mol过氧化钠可以生成0.1mol氧气和0.4mol氢氧化钠。0.2mol铝消耗0.2mol氢氧化钠生成0.3mol氢气，即气体是0.4mol为8.96L。6.72L氯化氢是0.3mol，其中0.2mol中和剩余的氢氧化钠，另外0.1mol和偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余0.1mol偏铝酸钠以及生成的0.3mol氯化钠，因此c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+c(AlO2－)，且溶液中NaCl的浓度为0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。答案选D。
考点：Mg、Al计算
点评：本题用守恒法计算更简单。
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将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
| A．标准状况下，反应过程中得到8.96 L的气体 |
| B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| C．最终得到7.8 g的沉淀 |
| D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L |