Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是                                              (     )

       A．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

       B．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度

       C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

       D．相同温度下，10 mL0.1 mol·L^－1的醋酸与100 mL0.01mol·L^－1的醋酸中的H⁺物质的量

Answer 1

【答案】B

【解析】水中加入碱NaOH后抑制了水的电离，水中加入可水解的盐Na₂CO₃后促进了水的电离，故选项A中前者小于后者。由于NH₄⁺水解显酸性，CO₃^2-水解显碱性，即CO₃^2-的存在会促进NH₄⁺的水解，故B正确。由于醋酸中存在电离平衡，在加水稀释过程中还会电离出H⁺，因此选项C中加水量前者小于后者。对于弱电解质溶液，越稀越容易电离，因此选项D中同样是前者小于后者。

【考点】电解质溶液——电离与水解