题目内容

15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示．
（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），B、D量元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：，AB、两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3（用化学式表示）．
（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，根据图可知，A最高为+5价，最低为-3价，所以A为N元素，B只有-2价，所以B为O，C只有-1价，所以C为F，D有+1价，所以D为Na，依此类推，E为Mg，F为Al，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，根据图可知，A最高为+5价，最低为-3价，所以A为N元素，B只有-2价，所以B为O，C只有-1价，所以C为F，D有+1价，所以D为Na，依此类推，E为Mg，F为Al，
（1）AA为N，位于第二周期第ⅤA族，E为Mg，位于第三周期第ⅡA族，在周期表的位置如图

 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二    N    
三 Mg       
，
故答案为：
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二    N    
三 Mg       
；
（2）根据元素周期律，同周期从左向右，非金属性逐渐增强，同主族从个向下，非金属性逐渐减弱，所以N、O、F、Na、Mg、Al六种元素中非金属性最强的是F，B、D元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物为过氧化钠，其电子式为，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以水和氨气的稳定性强弱关系是H2O＞NH3，
故答案为：F；；H2O＞NH3；
（3）D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用及元素周期表，推断元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大，答题时注意元素周期律的灵活运用．

练习册系列答案
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5．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•艾特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂，能增大氢气的转化率
B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
6．现有X、Y、Z、R、T五种短周期主族元素，R原子电子数是电子层数的3倍：Y与X能形成X2Y、X2Y2型共价化合物，Z与T形成的Z2T型离子化合物．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．回答下列问题：
（1）这些元素所形成的单质中，属于原子晶体的是金刚石（填物质名称）．
（2）写出X2Y的结构式H-O-H，写出Z2T的电子式为．
（3）T的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4； 元素Z与Y可形成Z2Y2型化合物，其化合物中含有的化学键类型为离子键和共价键．
（4＞由X、Y、Z三种元素组成的一种化合物可以与少量的R的最高价氧化物发生化学反应，请写出对应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．
3．如图装置的电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
A．正极反应式为Ag-e-=Ag+
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20．根据如表实验操作及现象，能得到相应结论的是（　　）
序号操作及现象结论
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A．AB．BC．CD．D
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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