Question

在四个烧杯内分别加入200mlH₂O（足量），然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是（　　）

A．若固体的质量相等，则：②=③＞①＞④

B．若固体的物质的量相等，则：②=③＞①＞④

C．若固体的质量相等，则：③＞②＞④＞①

D．若固体的物质的量相等，则：①＞②＞③＞④

Answer 1

分析：先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数，涉及到的化学方程式有Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑．

解答：解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量；
固体物质的量相等时，溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，假设都为0.1mol，则
0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

4g

100g+2.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%

8g

100g+6.2g

×100%

4g

100g+4g

×100%，
所以则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是②=③＞①＞④，
如是固体质量相等，则Na生成NaOH最多，而溶液质量最小，则溶液的质量分数最大，顺序应为①＞②=③＞④，
故选：B．

点评：本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键．