题目内容
12．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 氧化镁与盐酸反应：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．MgO在离子反应中保留化学式；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸铁和水．
解答 解：A．硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和、电子、电荷守恒等）等，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、液态氧、冰水混合物 | B． | 生石灰、白磷、小苏打 | ||
| C． | 干冰、铁、氨水 | D． | 空气、氮气、胆矾 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 | |
| C． | 标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
7．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B1的沸点比B2高．
试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的电子式为：
．
（2）液态的B2与Na反应的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂；
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：
步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．
| ① | A1 | B1 | C1 | D1 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
| ② | A2 | B2 | C2 | D2 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的电子式为：
．（2）液态的B2与Na反应的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂；
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：
步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．
1．如图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（ ）
| A． | 压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升 | |
| B． | 对于2NO2?N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 | |
| C． | 左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） | |
| D． | 若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 |
2．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0 | |
| B． | 已知反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常数为2K | |
| C． | △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 | |
| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 |