题目内容
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下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
与表中数据一致的说法有 | |
| [ ] | |
A． |
仅① |
B． |
仅② |
C． |
①和② |
D． |
①②③ |
答案：D
解析：
解析：
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思路解析：考查了不同的晶体类型的物理性质中熔点的差异性比较．分析表中的数据发现，NaCl、MgCl2、CaCl2熔沸点都比较高，所以可能是离子晶体，NaCl在气态时不可能仍以离子形式存在了，只有以中性的分子存在；既然MgCl2是离子晶体，而且它是易溶的盐，所以，它的水溶液是能导电的，而SiCl4的熔沸点很低，则它是分子晶体．再对照，然后对选项进行判断，可以发现只有④MgCl2水溶液不能导电的说法不正确． 绿色通道：解决此题目的关键是要掌握不同的晶体的熔沸点的比较规律和方法．一般而言，晶体之间的熔沸点的高低规律为：除金属外，熔沸点特别高的属于原子晶体，比较高的属于离子晶体，比较低的是分子晶体．而不同的金属晶体熔沸点差别很大，不可一概而论． |
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下表给出几种氯化物的熔沸点
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下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
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下表给出几种氯化物的熔沸点：对此有下列说法与表中数据一致的说法有（ ）
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下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
| | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 熔点（℃） | 801 | 714 | 190* | ―68 |
| 沸点（℃） | 1465 | 1418 | 180 | 57 |
A．AlCl3在加热时升华
B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子
D．AlCl3晶体是典型的离子晶体
下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
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NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
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熔点（℃） |
801 |
714 |
190* |
―68 |
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沸点（℃） |
1465 |
1418 |
180 |
57 |
下列有关叙述，不正确的是
A．AlCl3在加热时升华
B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子
D．AlCl3晶体是典型的离子晶体