题目内容
下表是五种银盐的浓度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
A．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，反应方程式为Ag+ + S2- = Ag2S↓
B．向AgCl沉淀中继续加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+浓度不变
C．向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐渐加入硝酸银溶液，先生成的是黄色的AgI
D．常温下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三种物质的溶解度逐渐减小
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CaxN2）并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下:
空瓷舟质量 m0/g | 瓷舟与钙的质量 m1/g | 瓷舟与产物的质景 m2/g |
14．80 | 15.08 | 15．15 |
① 计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。
② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:________________。
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．调pH的最适宜范围为_______________
（2） 调PH过程中加入的试剂最好是_________
A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。
（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。
（5） 称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
）与碳酸氢钠溶液反应：
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
H5OH+CO32﹣