Question

将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO₄溶液中进行电解，当阳极析出0.16 g气体时，求：

（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO₄溶液中溶质的质量分数是多少?

（2）需要多少电荷量?

Answer 1

解析：（1）这是一道化学与物理综合的试题，涉及的知识点有电化学、电学。电解的化学方程式为：

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

其中阳极放出O₂，阴极生成Cu，设反应中生成Cu和消耗CuSO₄的质量分别为x、y。

解得x=0.64 g，y=1.6 g。

w（CuSO₄）=×100%=9.3%。

（2）由化学方程式中元素化合价变化可知：每生成1 mol O₂时，转移4 mol e^－，所以反应中通过的电荷量为：

×4×6.02×10²³ mol^－1×1.6×10^－19C=1.93×10³ C

答案：（1）0.64 g；9.3 %

（2）1.93×10³ C