Question

12．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为6.3mL；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）①根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤来排序；
④根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）①由于实验室为240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，故答案为：6.3；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故
除烧杯、玻璃棒外，还需要量筒、250mL容量瓶和胶头滴管．故答案为：量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
④实际配制得到的浓度为0.45mol•L^-1，比所要配制的浓度偏低．
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；
D．定容时仰视刻度，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意操作顺序排序中容量瓶中溶液体积多少确定BF位置．