Question

【题目】少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④将稀盐酸换为98%的硫酸

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】

①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不使用；

②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不使用；

③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁粉不变，不改变氢气的产量，故③使用；

④将稀盐酸换为98%的硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，故④不使用；

⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不使用；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥不使用；

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，铁粉不变，不改变氢气的产量，故⑦使用；

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁粉不变，不改变氢气的产量，故⑧使用；

综上所述，③⑦⑧能使反应速率增大，且生成氢气的量不变，故选C。