NA代表阿伏加德常数.下列说法正确的是( )A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+B．在常温常压下.11.2 L氮气所含的原子数目为NAC．2 g氢气所含原子数目为NAD．在常温常压下.18 g水中含有的分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+

B．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

C．2 g氢气所含原子数目为NA

D．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

练习册系列答案

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

（2）如图一是0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

②室温时，0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________mol•L-1(填数值)

（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 。

已知500℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝100，由此推测在500℃时，反应HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数为（）

A．0.01 B．100 C．0.1 D．无法确定

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）

A．CO2 → CO32－ B．FeCl3 → FeCl2 C．C → CO2 D．HCl → MgCl2

下列有关离子的检验，正确的是（）

A．某化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na＋

B．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明一定有

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明一定有

D．向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有Cl－

下列物质属于纯净物的是（）

A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉

今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）

	①	②	③	④
PH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小

C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11:9

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数

C．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是

A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3

C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键

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