Question

15．（1）Na和Cl₂反应生成NaCl，如果反应中有0.1molNa被氧化，则被还原的Cl₂的物质的量是多少？还原剂失去的电子总数是多少？（要求简要书写计算过程，N_A表示阿伏加德罗常数的值）
（2）用0.1mol Na与100mL水反应，然后用水稀释至200mL，所得溶液中c（Na⁺）是多少？

Answer 1

分析 （1）该氧化还原反应中只有氯气得电子、只有Na失电子，根据转移电子守恒计算被还原氯气物质的量；根据钠和转移电子之间的关系式计算还原剂失电子总数；
（2）Na和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH完全电离生成Na⁺和OH^-，根据原子守恒计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算钠离子浓度．

解答 解：（1）该氧化还原反应中只有氯气得电子、只有Na失电子，根据转移电子守恒得被还原n（Cl₂）=$\frac{0.1mol×1}{2}$=0.05mol；N（Na）=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，每个Na失去1个电子，所以0.1molNa失去电子总数为0.1N_A，
答：被还原氯气的物质的量是0.05mol；还原剂失电子总数为0.1N_A；
（2）Na和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH完全电离生成Na⁺和OH^-，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（Na⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：钠离子浓度是0.5mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用，题目难度不大．